phần trăm nồng độ là bao nhiêu? công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch? mọi thứ sẽ được vietchem giải đáp qua bài viết dưới đây. Ngoài ra, còn có một số bài tập về tính nồng độ phần trăm giúp bạn đọc nhớ rõ công thức và biết cách giải bài tập. theo dõi bài viết dưới đây.
quan sát: m chất tan là gì m dung dịch là gì
nồng độ là bao nhiêu?
nồng độ mol thể tích (nồng độ mol gam), ký hiệu m, biểu thị số mol của một chất tan nhất định trong 1 lít dung dịch.
Nồng độ là một thuật ngữ để mô tả lượng hóa chất có trong một hỗn hợp, hầu hết trong số đó là dung dịch. một dung dịch bao gồm một chất tan và một dung môi. Có thể tăng nồng độ bằng cách thêm nhiều chất tan vào dung dịch hoặc giảm lượng dung môi và ngược lại bằng cách tăng lượng dung môi hoặc giảm chất tan nếu muốn giảm nồng độ. khi một dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan nữa thì được gọi là dung dịch bão hòa, lúc này dung dịch có nồng độ cao nhất.
một số khái niệm nồng độ phổ biến: nồng độ phần trăm khối lượng, nồng độ phần trăm thể tích, nồng độ mol, nồng độ mol hoặc nồng độ chuẩn.
phần trăm nồng độ là bao nhiêu?
Nồng độ phần trăm của dung dịch là đơn vị đo số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch và được ký hiệu là c%. Tương tự, ta cũng có thể hiểu nồng độ phần trăm về thể tích là đại lượng biểu thị số ml chất tan có trong 100ml dung dịch đó.
phần trăm là bao nhiêu?
công thức phần trăm
chúng ta có công thức để tính nồng độ phần trăm của dung dịch
c% = (mct / mdd) x 100%
ở đâu:
c% là nồng độ phần trăm của dung dịch mct là khối lượng của chất tan (tính bằng gam) mdd là khối lượng của dung dịch (đơn vị: gam): mdd = msolvent + msolute
từ công thức trước, chúng tôi có một công thức khác
công thức tính khối lượng của chất tan: mct = (c% x mdd) x 100% công thức tính khối lượng của dung dịch: mdd = (mct x 100%) x c%
tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng
lưu ý khi giải bài toán tính nồng độ phần trăm của dung dịch
Bạn cần đọc kỹ đề để xác định đầy đủ các thành phần và thành phần cần tính đã cho, ghi nhớ các công thức để áp dụng tính toán chính xác một cách cẩn thận để có kết quả tốt nhất, tránh phải làm lại nhiều lần.
p>
Bạn có thể giải các bài tập tính phần trăm nồng độ bằng cách làm theo các bước cơ bản:
Đọc kỹ đề để xác định số chất trong dung dịch, đặc biệt là lượng dư của các thuốc thử. tính khối lượng dung dịch sau khi tham gia phản ứng theo công thức: mdd = khối lượng các chất phản ứng. chất tan cho vào dung dịch + khối lượng dung dịch – khối lượng kết tủa – khối lượng chất khí. Tính khối lượng chất tan có trong dung dịch để xác định nồng độ phần trăm. Tính nồng độ phần trăm theo công thức đã cho.
xem thêm: các mẫu giấy decal màu dán kính mờ đẹp tại tphcm, decal màu dán kính hoa phát
bài tập tính tỷ lệ phần trăm có đáp án
giải quyết vấn đề tính nồng độ phần trăm của dung dịch
bài tập 1: tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi hòa tan 10 gam đường vào 40 gam nước
giải pháp:
theo bài báo, chúng tôi có:
mdd = 40 +10 = 50 gam (vì mdd = mdm + mct)
áp dụng công thức để tính phần trăm nồng độ, chúng tôi thu được
c% = (mct / mdd) x 100 = (10/50) x 100 = 20%
thì nồng độ% của dung dịch thu được là 20%.
bài tập 2: tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi hòa tan 20 gam nacl vào 40 gam nước.
giải pháp:
ta có: mdd = mct + mdm = 20 + 40 = 60 gam
thì c% = (mct / mdd) x 100 = (20/60) x 100 = 33,3%
Bài tập 3: hòa tan 20 gam muối vào nước thu được dung dịch có nồng độ 10%. làm ơn:
a) xác định thể tích dung dịch muối thu được
b) xác định lượng nước cần thiết để chuẩn bị
giải pháp:
a) Từ công thức tính c% ta có:
mdd = (mm muối x 100%) / c% = (20 × 100%) / 10% = 200 (g)
vậy khối lượng dung dịch muối thu được là 200g
b) chúng ta có công thức: mwater = mdd – mmsalt = 200 – 20 = 180 (g)
vì vậy cần 180g nước để tạo ra nó
bài tập 4: xác định khối lượng nah có trong 200g dung dịch nah 15%
giải pháp:
áp dụng công thức chúng tôi nhận được:
mnaoh = (c% x mdd) / 100 = (15% x 200) / 100% = 30 (g)
khi đó khối lượng của naoh là 30 gam
bài tập 5: hòa tan 3,9 gam kali trong 36,2 gam nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được.
giải pháp:
ptpp:
2k + 2h2o → 2koh + h2
thì số mol của k = 3,9 / 39 = 0,1
⇒ số mol của koh = 0,1 và số mol của h2o = 0,05
khi cân bằng phương trình, chúng ta có:
mdd = mk + mh2o – mh2 = 3,9 + 36,2 – (0,05 x 2) = 40 gam
áp dụng công thức để tính c% = (mct / mdd) x 100% = & lt; (0,1 x 56) / 40 & gt; x 100% = 14%
vậy nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là 14%
so sánh nồng độ phần trăm với nồng độ mol
nồng độ mol là gì?
Công thức tính số mol rất quan trọng và xuất hiện nhiều trong các bài tập hóa học.
Nồng độ mol của một dung dịch cho chúng ta biết có bao nhiêu mol chất tan trong 1 lít dung dịch. còn nồng độ phần trăm của dung dịch là đại lượng cho biết trong 100 gam dung dịch sẽ có bao nhiêu gam chất tan.
nồng độ mol được ký hiệu là cm
công thức tính nồng độ mol:
ở đâu:
cm: nồng độ mol: mol tanvdd: thể tích dung dịch tính bằng lít
ví dụ: tính nồng độ mol của dung dịch bằng cách thêm 16 gam nah vào 200 ml dung dịch.
đổ đầy: 200 ml = 0,02l
naoh = 16/40 = 0,4 mol
áp dụng công thức: cm = n / vdd = 0,4 / 0,2 = 2m
mối quan hệ giữa nồng độ phần trăm và các nồng độ dung dịch khác
xem thêm: ram là gì ổ cứng là gì và nó là gì, tìm hiểu sdram và hdram
1. giữa nồng độ phần trăm và nồng độ mol
chúng tôi có công thức:
cm = 10 x sâu x c% x m
ở đâu:
cm: nồng độ mol của dung dịch d: khối lượng riêng của dung dịch c%: nồng độ phần trăm của dung dịch m: khối lượng mol của chất tan
2. nồng độ phần trăm và nồng độ tương đương
cn = 10 x d x c% x d
ở đâu:
cn: nồng độ đương lượng d: gamd đương lượng: khối lượng riêng của dung dịch c%: nồng độ phần trăm của dung dịch
Trên đây là công thức tính phần trăm và một số bài tập liên quan vietchem đã được chúng tôi biên soạn, hi vọng sẽ giúp ích cho bạn đọc để áp dụng phục vụ cho việc học tập và thi cử. Nếu còn thắc mắc hoặc muốn giải đáp các bài tập khác, bạn đọc có thể gửi tin nhắn qua website hoặc để lại bình luận ngay dưới bài viết, vietchem sẽ giúp bạn một cách nhanh nhất. Truy cập congdonginan.com để biết thêm các công thức hóa học cùng các bài tập vận dụng khác.